Reacciones Químicas: Endotérmicas y Exotérmicas
La reacción endotérmica es una reacción
química que absorbe energía. Casi todas las reacciones químicas implican la
ruptura y formación de los enlaces que unen los átomos. Normalmente, la ruptura
de enlaces requiere un aporte de energía, mientras que la formación de enlaces
nuevos desprende energía. Si la energía desprendida en la formación de enlaces
es menor que la requerida para la ruptura, entonces se necesita un aporte
energético, en general en forma de calor, para obtener los productos. Algunas
reacciones endotérmicas necesitan más energía de la que puede obtenerse por
absorción de calor de los alrededores a temperatura ambiente. Por ejemplo, para
transformar el carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono es
necesario calentar. Cuando en una reacción endotérmica una sustancia absorbe
calor, su entalpía aumenta (la entalpía es una medida de la energía
intercambiada entre una sustancia y su entorno).
Son reacciones químicas que desprenden
energía. Por ejemplo, la reacción de neutralización de ácido clorhídrico con
hidróxido de sodio desprende calor, y a medida que se forman los productos,
cloruro de sodio (sal) y agua, la disolución se calienta. Las reacciones
exotérmicas se han utilizado durante miles de años, por ejemplo, en la quema de
combustibles. Cuando se quema carbón tienen lugar varias reacciones, pero el
resultado global es que los átomos de carbono del carbón se combinan con el
oxígeno del aire para formar dióxido de carbono gas, mientras que los átomos de
hidrógeno reaccionan con el oxígeno para producir vapor de agua. La redistribución
de los enlaces químicos desprende gran cantidad de energía en forma de calor,
luz y sonido. Aunque para la ruptura de los enlaces entre el carbono y el
hidrógeno se requiere energía calorífica, ésta es mucho menor que la que se
desprende cuando estos dos elementos se combinan con el oxígeno. Esto hace que
la reacción global sea exotérmica.
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